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          用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�。
          A．c（OH－）/c（NH3·H2O）
          B．c（NH3·H2O）/c（OH－）
          C．n（OH－）和c（H＋）
          D．c（H＋）和c（OH－）的乘積
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】加水促進(jìn)NH3·H2O的電離，使n（NH3·H2O）減小，n（OH－）增大，c（OH－）減小，但c（H＋）和c（OH－）的乘積即KW不變，則c（H＋）增大。因此c（NH3·H2O）/c（OH－）＝n（NH3·H2O）/n（OH－）減小。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
          Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
          方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
          方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
          方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
          Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
          ①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
          ②水浴加熱至70 ℃左右
          ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾
          ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)按方案1實(shí)驗(yàn)，必須選擇的下列儀器有________(填序號(hào))。
           
          (2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號(hào))。
          (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
          (5)步驟③過(guò)濾后的濾液中含有CO32—，檢驗(yàn)CO32—的方法是_________________________________________________________。
          (6)測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
          方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
          方法2　還原法：在氫氣中加強(qiáng)熱，測(cè)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
          ①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
          ②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（　　）。
          A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
          B．該元素為V
          C．該元素為ⅡA族元素
          D．該元素位于d區(qū)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________ 、________________________。
          （2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過(guò)程中________極（填“a”或“b”）附近會(huì)出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          （3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          水的離子積
          1×10－14
          a
          1×10－12
           
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。
          （2）25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
          （3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�。
           
          A
          B
          研究
          目的
          壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影
          響（p2＞p1）
          溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示
          研究
          目的
          平衡體系增加N2
          對(duì)反應(yīng)的影響
          催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中A、C分別表示________、________；
          （2）E表示________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無(wú)”）影響。
          （3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
          （4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
          （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計(jì)算過(guò)程）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
          A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
          B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
           
           
          

			
          

			
          
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