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        1. 【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______

          (2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體QQ在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

          晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))

          a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵

          (3)CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________

          (4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____

          【答案】M 9 bcd [Cu(H2O)4]SO4H2O 3 sp3雜化

          【解析】

          (1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2,第三層有3s、3p、3d 三個(gè)能級(jí);

          (2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H-O鍵、B-F鍵、B-O配位鍵;

          (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣,根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

          (4)同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅡA族的Be原子2s軌道全滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子,ⅤA族的N原子2p軌道半滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子;由S8分子結(jié)構(gòu)可知,在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

          (1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2,電子占據(jù)的最高能層為第三層,符號(hào)為M,第三層有1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道,具有的原子軌道數(shù)為9;

          (2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H-O鍵、B-F鍵、B-O配位鍵,故選bcd;

          (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣,結(jié)構(gòu)示意圖為,根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+,膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4H2O。

          (4)同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅡA族的Be原子2s軌道全滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子,ⅤA族的N原子2p軌道半滿,能量低,第一電離能大于相鄰原子,第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O,共3種;由S8分子結(jié)構(gòu)可知,在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,S原子雜化方式是sp3雜化。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

          A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

          B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

          C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

          D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.用相應(yīng)的方程式解釋:

          (1)NaHSO3溶液顯酸性:___________________

          (2)NaHCO3溶液顯堿性:____________________

          (3)NH4Cl溶液顯酸性:______________________

          (4)明礬[KAl(SO4)2]凈水:___________________

          (5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體:____________(第一步反應(yīng))

          II.向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______(填減小、增大不變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是(

          A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

          C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

          電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

          下列關(guān)于電池的敘述正確的是

          A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

          B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電,不會(huì)造成環(huán)境污染

          C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

          D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e= Pb2+ +2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是

          A.2H2O 2H2↑ + O2

          B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

          C.膽礬受熱分解

          D.鋁熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題。

          下列物質(zhì)組別中①互為同位素的是___(填組別選項(xiàng),下同);②互為同素異形體的是___;③互為同分異構(gòu)體的是___;④屬于同一物質(zhì)的是___;⑤屬于同系物的是___

          A.冰與水B.H2、D2T2C.O2O3D.KKE.CH3—CH2—CH2—CH3F.G.甲烷和庚烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol/LHA溶液和BOH溶液,pH分別是111。下列說法正確的是( )

          A. BOH溶于水,其電離方程式是BOH===B++OH

          B. 若一定量的上述兩溶液混合后pH7,則c(A)c(B)

          C. 0.1 mol/L BA溶液中,c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)

          D. 若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L,則溶液的pH9

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖,其中烴基R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

          A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

          B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)

          C. 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

          D. 維生素P與溴水反應(yīng)時(shí)1mol維生素P可以消耗6molBr2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案