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          【題目】已知：①鉛蓄電池總反應為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 
          ②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
          下列關于電池的敘述正確的是
          A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
          B.鉛蓄電池可以無限制地反復放電、充電，不會造成環(huán)境污染
          C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
          D.鉛蓄電池正極電極反應為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．充放電的化學反應有電子轉(zhuǎn)移，所以必須是氧化還原反應，故A正確；
          B．充電電池的使用有一定年限，不能無限制的反復充電、放電，且鉛屬于重金屬元素，會對環(huán)境造成污染，故B錯誤；
          C．鋰元素的摩爾質(zhì)量較小，相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高，故C錯誤；
          D．鉛蓄電池中正極上PbO2得電子后和硫酸根離子反應生成難溶物硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4↓+2H2O，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
          B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
          C. 對二甲苯的一氯代物有2種
          D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）
          A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2 mol/(Ls)
          B. 用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/(Ls)
          C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%
          D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。
          （1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          編號
          T/K
          鋅規(guī)格
          鹽酸濃度/mol·L-1
          實驗目的
          ①
          298
          粗顆粒
          2.00
          (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
          (Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響；
          (Ⅲ)實驗①和___探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。
          ②
          298
          粗顆粒
          1.00
          ③
          308
          粗顆粒
          2.00
          ④
          298
          細顆粒
          2.00
          （2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
          時間(s)
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          100
          氫氣體積(mL)
          16.8
          39.2
          67.2
          224
          420
          492.8
          520.8
          543.2
          554.4
          560
          ①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。
          ②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。
          ③反應速率最小的時間段為___，可能原因是___。
          （3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母)；
          A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3
          （4）某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
          ①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學的啟發(fā)乙同學提出了另一種方案，你猜想乙同學的方案是___；
          ②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
          B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
          C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
          D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．
          (2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
          晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．
          a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
          (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．
          (4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。
          （1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。
          a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
          b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
          c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
          d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
          （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
          由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1
          （3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1。
          （4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)
          ①NH4Cl固體　②硫酸�、�NaOH固體　④水�、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體
          A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是（ ）
          A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
          B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
          C.容器中H2的濃度保持不變
          D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
          

			
          

			
          
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