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          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
          B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
          C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
          D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－，故A正確；
          B. 醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中寫成分子式，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，反應的離子方程式是SiO32－+ 2CH3COOH = H2SiO3↓+ 2CH3COO-，故B錯誤；
          C. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式是2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2H2O，故C錯誤；
          D. Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體，因為生成的HClO具有氧化性，SO2被氧化為SO42-，反應的離子方程式是Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，故D錯誤；
          選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
          資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
          （1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
          ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
          ②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______
          ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有
          3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。
          （2）探究K2FeO4的性質(zhì)
          ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：
          方案Ⅰ
          取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
          方案Ⅱ
          用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
          i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
          ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。
          ②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻�，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
          ③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。
          理由或方案：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
          A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
          C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：
          已知： 
          回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構簡式是________。
          (2)C中官能團是________。
          (3)D→E的反應類型是________。
          (4)由F生成G的化學方程式是________。
          (5)C7H8的結(jié)構簡式是________。
          (6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構簡式：________。
          (7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應制備化合物，寫出有關物質(zhì)的結(jié)構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
          (1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。
          (2)實驗步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當_________(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃另一處酒精燈。
          (3)寫出裝置G 中發(fā)生反應的離子方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構可在二面角中表示，如圖所示，下列有關H2O2結(jié)構的說法正確的是(　　)
          A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵
          B. H2O2為非極性分子
          C. H2O2中氧原子為sp3雜化
          D. H2O2沸點高達158 ℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
          選項
          M
          N
          P
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸溶液
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸溶液
          C
          銀
          鋅
          硝酸銀溶液
          D
          鋅
          鐵
          硝酸鐵溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
          （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①儀器B的名稱是____________________。
          ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a.點燃酒精燈，加熱  b.熄滅酒精燈  c.關閉K1和K2
          d.打開K1和K2，緩緩通入N2  e.稱量A  f.冷卻至室溫
          ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
          ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
          a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．濃H2SO4
          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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