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        1. 【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________

          (2)C中官能團(tuán)是________。

          (3)D→E的反應(yīng)類型是________。

          (4)F生成G的化學(xué)方程式是________。

          (5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。

          (6)芳香族化合物XG的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________。

          (7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(其他無機(jī)試劑任選)。Q____;中間產(chǎn)物1________;中間產(chǎn)物2____;中間產(chǎn)物3________。

          【答案】 碳碳雙鍵 羧基 消去反應(yīng) +C2H5OH+H2O CH3—C≡C—CH3

          【解析】

          由第一個信息可知A應(yīng)含有醛基,且含有7C原子,應(yīng)為,則B,則C,D,E,F,F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合第二個信息,可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為;

          (7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成

          根據(jù)上述分析可知:A,B,C,DE,F,G,對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合題中給出的第二個信息,可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為。

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。

          (2)C結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。

          (3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。

          (4) FF與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱,發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水,所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。

          (5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。

          (6)芳香族化合物XG的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明分子中含有羧基-COOH,則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:、。

          (7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,NaOH的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以QCH3—C≡C—CH3;中間產(chǎn)物1;中間產(chǎn)物2;中間產(chǎn)物3。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 的說法正確的是( )

          A. 一氯代物數(shù)目均有6

          B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

          C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

          D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是()

          A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol

          C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022CO2分子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得 CO2 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖:

          (1) 3 min 15min,υ(H2)=____molL1min1

          (2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

          A. 反應(yīng)中 CO2 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 11(即圖中交叉點(diǎn))

          B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

          C. 單位時間內(nèi)生成 1mol H2,同時生成 1mol CH3OH

          D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

          (3)平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

          (4)平衡混合氣體中 CO2(g) H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。

          (5) 3 分鐘時υ(CH3OH)______ 15 分鐘時υ(CH3OH)(、” “=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為證明C2H5XX=ClBr I)中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:

          Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸銀溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;

          Ⅱ.向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;

          Ⅲ.、蛑……

          (1)Ⅰ為對照實驗,目的是_______

          (2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式:_______。

          (3)補(bǔ)全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象:_______,說明C2H5X中含溴原子。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,正確的是

          A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3

          B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合: SiO32+ 2H+ = H2SiO3

          C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

          D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClOSO2H2O===HClOHSO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

          (1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

          (2)計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

          (3)計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:

          (1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。

          (2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。

          (3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

          ①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm3(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

          ②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

          第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

          第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

          下列判斷正確的是

          A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

          B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

          C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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