Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題：

I.現(xiàn)有反應(yīng)：①，②。

(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______填序號(hào)。

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

某可逆反應(yīng)：在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800
2	800
3	950

(3)實(shí)驗(yàn)1中，在min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______，50min時(shí)，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是______。

Answer 1

【答案】① 銅 有氣泡產(chǎn)生 快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 實(shí)驗(yàn)3的溫度更高

【解析】

I. (1)熟悉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)原電池的工作原理回答。

II.(3) 根據(jù)和表中數(shù)據(jù)計(jì)算，50min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(4)根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)同種物質(zhì)濃度的變化比較反應(yīng)速率。加入的反應(yīng)物濃度相同，平衡時(shí)狀態(tài)相同，影響反應(yīng)速率的因素可能是催化劑。

(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的溫度高。

I．（1）①為吸熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故答案為：①；

（2）①原電池，鐵為負(fù)極，Cu為正極，原電池工作時(shí)，溶液中向正極銅電極方向移動(dòng)，故答案為：銅；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；；

II．（3）實(shí)驗(yàn)1中，在內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為：；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40min以后A的濃度不再變化，說明40min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則50min時(shí)，正逆，故答案為：；；

（4）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，故答案為：快；實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑；

（5）實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖表可知，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高，故答案為：實(shí)驗(yàn)3的溫度更高。