現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D
2在催化劑作用下反應的化學方程式
（用化學式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA
4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應的電極反應式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA
4時，收集到Cl
2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．
短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
