Question

（2011?清城區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：

Na⁺

＞

Mg²⁺

＞

Al³⁺

（填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第

三

周期第

ⅥA

族
（3）元素B的氧化物屬于

離子

化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為

．
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O

．
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為

Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，產生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的

．（用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明）

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故A為Na、C為Al，B為為Mg元素，D原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則D為硫元素，
（1）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）氧化鎂屬于離子化合物，由鎂離子越氧離子構成；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水；
（5）Al³⁺水解產生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力．

解答：解：短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故A為Na、C為Al，D原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則D為硫元素，
（1）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（2）D為硫元素，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案為：三、ⅥA；
（3）MgO屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：離子；；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O；
（5）Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，產生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的，
故答案為：Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，產生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、鹽類水解應用等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵．