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        1. 已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡.共放出x kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為


          1. A.
            -y kJ·mol-1
          2. B.
            -(5x-0.5y)kJ·mol-1
          3. C.
            -(10x-y)kJ·mol-1
          4. D.
            (10x-y)kJ·mol-1
          B
          3.6g碳是0.3mol,6.4g氧氣是0.2mol,所以二者反應(yīng)生成0.1molCO2和0.2molCO。由于碳的燃燒熱是y kJ·mol1,所以生成CO2放出熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是(x-0.1y)kJ,因此生成1molCO放出的熱量是(5x-0.5y)kJ,所以選項B正確,答案選B。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡.共放出x kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    (   )

          A.-y kJ·mol1              B.-(5x-0.5y)kJ·mol1

          C.-(10x-y)kJ·mol1     D.(10x-y)kJ·mol1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省鎮(zhèn)平一高高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          1840年,瑞士化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變是相同的,即蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡.共放出x kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    (   )

          A.-y kJ·mol1

          B.-(10x-y)kJ·mol1

          C.-(5x-0.5y)kJ·mol1

          D.(10x-y)kJ·mol1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

          1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H

          A.-Y kJ/mol                                  B.-(10XY) kJ/mol

          C.-(5X-0.5Y) kJ/mol                     D.+(10XY) kJ/mol

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:選擇題

          1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為(    )

          A.-Y kJ/mol                                 B.-(10X-Y) kJ/mol

          C.-(5X-0.5Y) kJ/mol                    D.+(10X-Y) kJ/mol

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為


          1. A.
            -Y kJ/mol
          2. B.
            -(10X-Y) kJ/mol
          3. C.
            -(5X-0.5Y) kJ/mol
          4. D.
            +(10X-Y) kJ/mol

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