Question

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol^－1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    (  　)

A．－y kJ·mol^－1

B．－(10x－y)kJ·mol^－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol^－1

D．(10x－y)kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，生成物是CO₂和CO，其中CO₂是0.1mol，CO是0.2mol。所以根據(jù)反應(yīng)c(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  △H＝－y kJ·mol^－1可知，生成0.1molCO₂放出的熱量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為－(5x－0．5y)kJ·mol^－1，答案選C。