Question

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5 中氮的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中每生成 l mol Al23O27N5轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)．其中的三個(gè)反應(yīng)如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng) ，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)() 與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓 × 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反應(yīng)是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K時(shí)在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內(nèi) v(CO2)=_______。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應(yīng)

II，下列能說明反應(yīng)II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填標(biāo)號(hào))。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應(yīng)III. 則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的總壓為akPa, CO2的轉(zhuǎn)化率為______; A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III) =______。

Answer 1

【答案】-3 9.03×1024(或15NA) 2△H1 +△H2 Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑ III 0.02molL-1min-1 BC 33.3% 0.5akPa

【解析】

(1)反應(yīng)23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO中，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為-3價(jià)，該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5×3NA =15 NA，故答案為：-3；9.03×1024(或15NA)；

(2)已知Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

Ⅱ、2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

Ⅲ2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ×2+Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3= 2ΔH1+ΔH2，故答案為：2△H1 +△H2；

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡(jiǎn)單的烴CH4，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4↑，故答案為：Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4↑；

(3)①由圖中信息可知，反應(yīng)Ⅲ升高溫度，lnK增大，則K增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故答案為：Ⅲ；

②0~5min內(nèi)v(CO2)=v(CO)=×mol·L-1·min-1，故答案為：0.02molL-1min-1；

③反應(yīng)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷；

A．反應(yīng)為氣體不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程容器的體積不是變量，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項(xiàng)A不選；

B．反應(yīng)是一個(gè)固體質(zhì)量增大的反應(yīng)，固體的質(zhì)量為變量，當(dāng)固體的質(zhì)量不再改變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B選；

C．反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量為變量，當(dāng)不再改變說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C選。

故答案為：BC；

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，ln，則，當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=0.5akPa，故答案為：33.3%；0.5akPa。