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          【題目】25℃時，改變0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分?jǐn)?shù) 也隨之改變，甲酸( HCOOH) 與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．
          下列說法正確的是
          A.丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)
          B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33
          C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0. 1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )
          D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A選項(xiàng)錯誤；
          B．稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，B選項(xiàng)錯誤；
          C．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，C選項(xiàng)錯誤；
          D．pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，D選項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）稱取樣品ag。
          （2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。
          （3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
          （4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
          （6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計算:
          (1)13g Zn的物質(zhì)的量___________
          (2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________
          (3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮?/span>A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀，其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸，A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產(chǎn)生沉淀；E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；而C與D由于屬于同一類物質(zhì)，混合時無反應(yīng)現(xiàn)象。
          由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學(xué)式表示）
          A________；B________；C________；D________；E________。
          另外，請寫出下面要求的離子方程式：
          (1)A與E：
          ________________________________________________________。
          (2)A與B：
          _________________________________________________________。
          (3)C與E：
          __________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫__________________
          (2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________
          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________
          (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________
          (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；
          （2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式_______________________________；
          （3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ；
          （4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}
          (1) 一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5 中氮的化合價為_____，該反應(yīng)中每生成 l mol Al23O27N5轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________ 。 
          (2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)．其中的三個反應(yīng)如下：
          Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1
          2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g)  △H2 
          2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3 
          ①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．
          ②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備簡單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          (3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應(yīng) ，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)() 與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓 × 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
          II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)
          III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)
          ①△H>O的 反應(yīng)是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。
          ②1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內(nèi) v(CO2)=_______。
          ③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應(yīng)
          II，下列能說明反應(yīng)II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填標(biāo)號)。
          A. 容器的體積不再改變
          B.固體的質(zhì)量不再改變
          C.氣體的總質(zhì)量不再改變
          ④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應(yīng)III. 則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的總壓為akPa, CO2的轉(zhuǎn)化率為______; A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp(III) =______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)
          硫酸　化學(xué)純CP
          　　500 mL
          品名：硫酸
          化學(xué)式：H2SO4
          相對分子質(zhì)量：98
          密度：1.84 g·cm－3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
          A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
          B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2
          C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
          D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
          A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu
          C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
          D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
          

			
          

			
          
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