Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

Answer 1

D

【解析】分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。A.向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，

則有

解之得x=0.01mol，y=0.02mol，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2:1。B.該硝酸的濃度c＝n/V＝＝14.0 mol/L。C. NO2和N2O4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。

點(diǎn)撥：知識：物質(zhì)的量濃度的計算、氧化還原反應(yīng)知識、化學(xué)計算。能力：考查考生對所學(xué)知識的靈活運(yùn)用能力，特別是守恒法在化學(xué)計算中的靈活運(yùn)用。試題難度：較大。