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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關物質的性質或應用的敘述正確的是(　　)
          A．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
          B．Na2O2是酸性氧化物，因其強氧化性可用于殺菌消毒
          C．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無水氯化鈣干燥
          D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，將兩者等體積混合可使它們的漂白能力增強
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          點撥：本題考查物質的性質和應用，意在考查考生的分析判斷能力。
          【解析】MgO是離子化合物，熔點很高，可用作耐高溫材料，A正確；Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；潮濕的NH3會與堿性氧化物P2O5作用，NH3也會與CaCl2絡合，C錯誤；SO2和Cl2等體積混合后生成了無漂白性的物質，D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是            __。
          （2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是    __。
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是            。
          Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          氨水物質的量濃度/（mol·L－1）
          鹽酸物質的量濃度/（mol·L－1）
          混合溶液pH
          ①
          0.1
          0.1
          pH＝5
          ②
          c
          0.2
          pH＝7
          ③
          0.2
          0.1
          pH>7
           
          請回答：
          （4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝    __mol·L－1；從第②組情況表明，c    __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）    __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
          （5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序    __>    __>    __>    __（填選項編號）。
          A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)
          A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
          B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
          C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
          D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的量及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)
          A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
          B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的量及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
          B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
          C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
          D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          等質量的鎂在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空氣中燃燒，生成固體物質的質量從大到小順序正確的是(　　)
          A．(1)(2)(3)(4)　　　　B．(1)(2)(4)(3)    C．(2)(3)(4)(1)     D．(3)(1)(4)(2)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：
          水楊酸E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
           
          請回答下列問題：
          (1)一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為________。
          (2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為__________________________。
          (3)C有________種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：________。
          (4)第③步的反應類型為________；D所含官能團的名稱為________。
          (5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：__________________________。
          a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
          b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團。
          (6)第④步的反應條件為________；寫出E的結構簡式：______________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
          A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O
          B．溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO4·3H2O
          C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4FeO＋SO3↑
          D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是(　　)
          選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結論
          A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3＋強
          B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深              驗證鹽類水解反應是吸熱反應
          C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾              得到NaCl晶體
          D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸
           
           
          

			
          

			
          
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