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          在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L?min），下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)x，VD=0.2mol/（L?min），VC=
          1.6mol
          2L
          2min
          =0.4mol/（L?min），則x=4；
              2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
          開始 4       2       0       0
          轉(zhuǎn)化0.8      0.8     1.6     0.8
          平衡3.2      1.2     1.6     0.8
          結(jié)合轉(zhuǎn)化率的概念及物質(zhì)的量之比等于壓強之比來計算．
          解答：解：VD=0.2mol/（L?min），VC=
          1.6mol
          2L
          2min
          =0.4mol/（L?min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x=4，
            2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
          開始 4       2       0       0
          轉(zhuǎn)化0.8      0.8     1.6     0.8
          平衡3.2      1.2     1.6     0.8
          A．A的轉(zhuǎn)化率為
          0.8mol
          4mol
          ×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為
          0.8mol
          2mol
          ×100%=40%，故A錯誤；
          B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
          C．平衡時A的物質(zhì)的量為3.2mol，故C錯誤；
          D．平衡時氣體的物質(zhì)的量之和為3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，則反應(yīng)后壓強增大，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計算及轉(zhuǎn)化率的計算即可解答，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)計量數(shù)與壓強的關(guān)系來解答，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
          編號          		
溫度
          /℃          		
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡的時間/min
達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
          

          
②
650
2
4


t1
Q1 kJ
          

          
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
          （1）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          （2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H2）=
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．
          （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
          升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          ．
          （5）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32.8kJ
          c．達(dá)到平衡的時間：t2＞t1＞2.5min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          （6）容器②中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
          請完成下列問題：
          （1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          2CO+Si
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          2CO+Si
          ．
          ②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          ③D單質(zhì)的一種重要用途是
          制半導(dǎo)體材料
          制半導(dǎo)體材料
          ．
          （2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+SO2↑
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+SO2↑
          ．
          ②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離
          消費中心
          消費中心
          較近的地方．
          ③實驗室檢驗C的方法是
          將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
          將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
          ．
          （3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
          ①B的分子形狀是
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          ②實驗室進行此實驗時，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因
          生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
          生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
          ．
          ③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的
          2
          3
          ，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NO=NO2+N2O
          3NO=NO2+N2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廈門一模）按國家標(biāo)準(zhǔn)適當(dāng)添加食品添加劑是安全的．以下是常用的幾種食品防腐劑．
          請回答：
          （1）山梨酸中無氧官能團的名稱是
          碳碳雙鍵
          碳碳雙鍵
          ；
          （2）鑒別桂醋和尼泊爾金甲酯的試劑為
          溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
          溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
          ；
          （3）1mol尼泊爾金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH
          2
          2
          mol，寫出符合下列條件的尼泊爾金甲酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          ；（任寫一種）
          條件一：和尼泊金甲酯一樣，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為羥基，另一個取代基在羥基的對位
          條件二；能與新制備氫氧化銅懸濁液反應(yīng)．
          （4）已知：-CHO
          HCl
          CH3OH
          -CH（OC2H5）2
          H2O
          H+
          -CHO桂醛在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          ①A→B的反應(yīng)類型為
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ；
          ②試劑X為
          銀氨溶液或新制氫氧化銅
          銀氨溶液或新制氫氧化銅
          ，有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為
          ；
          ③若F為高分子聚合物，且每個鏈節(jié)上只有兩處碳原子，則反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為
          濃H2SO4
          △
          濃H2SO4
          △
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
          （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
          ①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0030mol?L-1?min-1
          0.0030mol?L-1?min-1
          ．
          ②圖中的p1
          ＜
          ＜
          p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為
          2.25×10-4
          2.25×10-4
          ．
          ③該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0，△S
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
          ①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          （填序號）．
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
          C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
          D．再充入a mol CO和3a mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
ρ（MPa）
          

          
1
150

          1
          3
          		
0.1
          

          
2
n

          1
          3
          		
5
          

          
3
350
m
5
          a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
          150
          150
          ，m=
          1
          3
          1
          3
          ．
          b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=
          0.1
          0.1
          MPa．
          

			
          

			
          
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