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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				(1)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時，放出534 kJ熱量，則其熱化學方程式為_______________________________________________________。
          (2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445 kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為____________________________________________。
          (3)燃料電池是一種新能源。利用2CO+O22CO2設計燃料電池時，負極發(fā)生反應的氣體是___________，正極發(fā)生反應的氣體是__________。你還能舉出什么新能源？___________ (至少寫兩種)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)(2)考查熱化學方程式的書寫。(3)中首先判斷燃料電池是原電池，還原性的氣體為負極，氧化性的氣體為正極。所以負極為氫氣，正極為氧氣。實際上有氧氣參與反應的燃料電池，氧氣就作正極。
          答案：(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534 kJ·mol-1
          (2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1
          (3)CO  O2  太陽能、氫能、潮汐能、核能、風能、生物能等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．蓋斯定律內容：
          對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的
          對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的
          也就是說反應焓變（反應熱效應）只與
          初始狀態(tài)
          初始狀態(tài)
          、
          終了狀態(tài)
          終了狀態(tài)
          有關，與
          反應過程
          反應過程
          無關．
          如圖所示

          △H=
          △H1+△H2
          △H1+△H2
          =
          △H3+△H4+△H5
          △H3+△H4+△H5

          Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
          求反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓變△H3可分兩步
          ①在方框中填上化學式及狀態(tài)

          ②求△H3
          △H1+△H2
          △H1+△H2
          =
          -285.8kJ/mol
          -285.8kJ/mol
          （求具體數(shù)值）
          Ⅲ．（3分）已知在衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和氣態(tài)H2O（g）．又知：
          1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
          寫出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應的熱化學方程式
          N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
          N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

          （2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量
          Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
          Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

          （3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

          （4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
          B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
          B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
          ．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
          1016.5
          1016.5
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式
           
          ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）
           
          ．
          （2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫 出該反應的化學方程式
           
          ．
          （3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為
           
          ；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          （4）0.3molG的低價氧化物能與
           
          molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產物只有BO）．
          （5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料，1mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44kJ熱量．請寫出氣態(tài)B2A4 在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年海南省農墾加來中學高二第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          (1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
          (2)衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
          (3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學方程式為_____                                      _。
          

			
          

			
          
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