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        1. Ⅰ.蓋斯定律內(nèi)容:
          對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是一樣的
          對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是一樣的
          也就是說反應(yīng)焓變(反應(yīng)熱效應(yīng))只與
          初始狀態(tài)
          初始狀態(tài)
          、
          終了狀態(tài)
          終了狀態(tài)
          有關(guān),與
          反應(yīng)過程
          反應(yīng)過程
          無關(guān).
          如圖所示

          △H=
          △H1+△H2
          △H1+△H2
          =
          △H3+△H4+△H5
          △H3+△H4+△H5

          Ⅱ.(5分)若已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
          H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol
          求反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 的焓變△H3可分兩步
          ①在方框中填上化學(xué)式及狀態(tài)

          ②求△H3
          △H1+△H2
          △H1+△H2
          =
          -285.8kJ/mol
          -285.8kJ/mol
          (求具體數(shù)值)
          Ⅲ.(3分)已知在衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,NO2作氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O(g).又知:
          1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H1=+33.8kJ/mol      ①
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol      ②
          寫出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4 (g)+3/2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.8kJ/mol
          N2H4 (g)+3/2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.8kJ/mol
          分析:Ⅰ、依據(jù)蓋斯定律概念和含義分析,反應(yīng)焓變與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),與變化過程無關(guān),分析圖示計算焓變;
          Ⅱ、①依據(jù)蓋斯定律分析判斷,反應(yīng)H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l) 的焓變△H3可分兩步,氫氣和氧氣反應(yīng)直接生成液態(tài)水,也可以先生成氣體水;氣態(tài)變化為液態(tài)水
          ,據(jù)此填表,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算焓變;
          ②依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律就得到所需熱化學(xué)方程式;
          Ⅲ、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算得到所需熱化學(xué)方程式;
          解答:解:Ⅰ.蓋斯定律的內(nèi)容是對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是一樣的,反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),與變化過程和途徑無關(guān);分析圖示可知反應(yīng)可以通過三種途徑完成,但反應(yīng)過程中的焓變是相同的,△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5;
          故答案為:對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是一樣的,初始狀態(tài),終了狀態(tài),反應(yīng)過程,△H1+△H2,△H3+△H4+△H5;
          Ⅱ.①若已知 H2(g)+
          1
          2
          2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol
          求反應(yīng)H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l) 的焓變△H3可分兩步,氫氣和氧氣反應(yīng)直接生成液態(tài)水,也可以先生成氣體水,
          寫入轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為:
          故答案為:;
          ②①H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算,①+②得到:H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=△H1+△H2=-241.8KJ/mol+(-44KJ/mol)=-285.8KJ/mol;
          故答案為:△H1+△H2,-285.8kJ/mol;
          Ⅲ.1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H1=+33.8kJ/mol ①
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol ②
          依據(jù)蓋斯定律②-①得到:N2H4 (g)+
          3
          2
          NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.8kJ/mol;
          故答案為:N2H4 (g)+
          3
          2
          NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.8kJ/mol;
          點評:本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的理解和計算應(yīng)用,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (1)蓋斯是熱化學(xué)的奠基人,于1840年提出蓋斯定律,利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng).
          已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1,
          N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
          請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
          2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1

          (2)已知:N≡N的鍵能是946kJ?mol-1,H-H的鍵能為436kJ?mol-1,N-H的鍵能為393kJ?mol-1,計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
          -52
          -52
          kJ?mol-1
          (3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
          ①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L

          ②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=
          1×10-11mol/L
          1×10-11mol/L

          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=
          2
          2

          (4)回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
          ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
          堿性
          堿性
          (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+
          c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”).
          ②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ,溶液中c(Na+
          c(CH3COO-).
          ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
          中性
          中性
          ,醋酸體積
          氫氧化鈉溶液體積.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5 (g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).

          根據(jù)上圖回答下列問題:
          (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
          PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/lmol
          PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/lmol

          (2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
          兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解
          兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解

          (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
          -399kJ/mol
          -399kJ/mol
          ,P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
          等于
          等于
          △H3(填“大于”、“小于”或“等于”).簡述原因:
          根據(jù)蓋斯定律:磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成,還是分步完成,其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的
          根據(jù)蓋斯定律:磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成,還是分步完成,其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
          (1)一定條件下,2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),向1.6LA(A容器可以自由滑動)和2LB密閉容器中各通入2mol SO3(g),在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達到平衡,測得A容器為1.8L,則A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為
           
          ;此時A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要
           
          (填“大”、“小”或“相等”);兩容器達到平衡所用的時間是A
           
          (填“大于”、“小于”或“相等”)B;能否計算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
           
          (填“能”或“不能”),其理由是
           

          (2)打開K一段時間再達平衡時,A容器的體積為
           
          L(連通管中氣體體積不計).
          (3)用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染.試寫出總反應(yīng)方程式:
           

          (4)CO在催化條件下也可以消除NO的污染.要計算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H.請依據(jù)蓋斯定律設(shè)計:利用兩個已知化學(xué)反應(yīng)的焓變(焓變分別設(shè)為△H1、△H2)計算△H的過程
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧實驗中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          (1)蓋斯是熱化學(xué)的奠基人,于1840年提出蓋斯定律,利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng).
          已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1,
          N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
          請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:______.
          (2)已知:N≡N的鍵能是946kJ?mol-1,H-H的鍵能為436kJ?mol-1,N-H的鍵能為393kJ?mol-1,計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=______kJ?mol-1
          (3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
          ①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為______
          ②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=______
          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=______.
          (4)回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
          ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈______(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”).
          ②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______,溶液中c(Na+)______c(CH3COO-).
          ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈______,醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積.

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