Question

【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】

原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此分析解答。

A．正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+＝2NH4+，故A正確；

B．放電過程中，負極電極反應為H2-2e-＝2H+，正極電極反應N2+8H++6e-＝2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+＝2NH4+，消耗氫離子，電解質溶液pH升高，故需要加入鹽酸，故B正確；

C．通入N2的電極為正極，通入H2的電極為負極，因此電流由通入N2的正極流向通入H2的負極，故C錯誤；

D．放電過程中，負極電極反應為H2-2e-＝2H+，正極電極反應N2+8H++6e-＝2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+＝2NH4+，則通入H2的電極為負極，A為NH4Cl，故D正確；

答案選C。