【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：
B.100mL
的
溶液和200
的
溶液所含的
相同
C.
的一元酸和
的一元強堿等體積混合后的溶液；
D.常溫下，
、濃度均為
。
的
、
COONa混合溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應用于電池、機械制造業(yè)等領域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應：
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1，則MnO2與A1發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質不反應，溶液 體積不變)，發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題：
①為加快反應速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能說明反應已達平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化
B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質量不變
D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=_________________，Mn2+的產率為____________。
④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L，則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+
B. 反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D. 通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯
D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗制備苯甲酸異丙酯，其原理為
，用如圖所示裝置進行實驗：
物質的部分物理性質如表所示：
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水溶性 |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
異丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
苯甲酸異丙酯 | 164 | 1.17 | 218 | 不溶 |
實驗步驟：
步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；
步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；
步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行如下所示操作得到粗產品：
步驟Ⅳ.將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。
A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸
B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。
（3）本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。
（5）步驟Ⅳ操作時應收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產品中可能混有的雜質為___(填物質名稱)。
（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質量為40.930g，則該實驗的產率為___%(結果保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如下圖所示，則有關脫落酸的說法中正確的是
A. 脫落酸的分子式為C15H18O4
B. 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應
C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應
D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數(shù)可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。
①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NA
B. 28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA
C. 44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結構單元
D. 石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
| 向溶液中滴加氯水，再加入 |
|
| 向 | 有白色沉淀產生 |
| 過濾，向濾液中加入 | 有白色沉淀產生 |
A.肯定含有離子的、、
B.肯定沒有的離子是、
C.可能含有的離子是、、
D.不能確定的離子是、、
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