【題目】下列敘述中，不正確的是 ( )
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C．其他條件一定時(shí)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)
D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：
已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
（2）B中的官能團(tuán)名稱是______________________。
（3）D→E的反應(yīng)類型是______________。
（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
（5） E的名稱是___________。
（6） G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫出由
合成
的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，RO
與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是( )
A. R2在常溫常壓下一定是氣體 B. RO中的R只能被還原
C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號(hào)為____，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。
（2）NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于同族元素氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)?/span>________。
（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。
（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y (g)
mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）
A．m=2 ，ΔH＞0
B．300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）
Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。
（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )
A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物說法不正確的是
A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B. 四苯基乙烯(
)中所有碳原子一定處于同一平面
C. lmol 
分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的5種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）
（1）寫出有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱______________ 。
（2）有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________ 。
（3）上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號(hào)）。
（4）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有______________（填代號(hào)）。
Ⅱ．寫出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個(gè)－CH3，兩個(gè)－CH2－，一個(gè)
和一個(gè)－Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。
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