Question

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。

(1)推算出x＝ ；y＝ 。

(2)配平該反應的方程式：

FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ (NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。

(3)反應中氧化產(chǎn)物是 。

(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 。

 

Answer 1

(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

(3)Fe2(SO4)3

(4)

＋4H2O

【解析】n(FeSO4)＝＝0.075 mol

n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol

Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應中N元素由＋5價降為＋2價，既得到的氧化物為NO。