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        1. 下列離子方程式正確的是(  )

          A.向CuSO4溶液中投入NaCu22Na=Cu2Na

          B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe33SCN=Fe(SCN)3

          C.向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O

          D.向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4BaCO32H=Ba2CO2H2O

           

          C

          【解析】A項,Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu;B項,Fe(SCN)3不是沉淀;D項,離子方程式為BaCO32HSO42-=BaSO4H2OCO2C項正確。

           

          練習(xí)冊系列答案
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          下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的

          (  )

          ANaHCO3Al(OH)3    BBaCl2NaCl

          CKClO3K2SO4 DNa2SO3BaCO3

           

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          設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

          A1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NA

          B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

          C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

          D10 L pH13NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA

           

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          在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體,當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L1 KNO3溶液時,其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3,KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體

          (1)推算出x ;y

          (2)配平該反應(yīng)的方程式:

          FeSO4 KNO3 H2SO4= K2SO4 Fe2(SO4)3 (NxOy) H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示物質(zhì)填在)。

          (3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。

          (4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: 。

           

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          水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe22S2O32O2aOH=YS4O622H2O。下列說法中,不正確的是 (  )。

          AS2O32是還原劑

          BY的化學(xué)式為Fe2O3

          Ca4

          D每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

           

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          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

          A.澄清透明的溶液中:Na、KMnO4-、AlO2-

          B0.1 mol·L1 FeCl3溶液:K、NH4+、I、SCN

          Cc(OH)/c(H)1012的溶液中:SO32-、NH4+、ClOK

          D.能溶解Al2O3的溶液:Na、K、Cl、CO32-

           

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          聚合硫酸鐵可用于水的凈化,化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后過濾,對濾出固體洗滌,后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3,質(zhì)量為1.6 g,該聚合硫酸鐵樣品中ab的比值是(已知:BaSO4的相對原子質(zhì)量為233,Fe2O3相對原子質(zhì)量為160) ( )

          A11 B21 C31 D25

           

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          某烴相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1—CH24—CH3,則該烴的一氯取代物的種類有(不考慮立體異構(gòu))( )

          A2B3C4D5

           

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          下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是( )

          A.圖1反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K值變大

          B.圖2表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

          C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化

          D.圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

           

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