日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列關(guān)于溶液中的描述正確的是
          A．常溫時，溶液的，則該溶液中
          B．溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：
          C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③
          D．常溫下的溶液：、、、可以常量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A中根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)+c(OH－)可知,c(Na＋)－c(NO2－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7mol/L，A正確。B不正確，應該是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH4＋水解。同樣亞鐵離子水解也顯酸性，抑制NH4＋水解。醋酸銨中CH3COO－水解顯堿性，促進NH4＋水解，溶液中NH4＋濃度從大到小的順序是①④③②，C不正確。選項D中氫離子濃度是10-4mol/L，即溶液顯酸性，能產(chǎn)生硅酸沉淀，D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是       （     ）
          A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
          B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①
          C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④
          D．升高溫度，四種溶液的pH均減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹽類的水解反應與中和反應的說法中，正確的是 （       ）。
          A．二者是同一反應B．兩者沒有任何聯(lián)系
          C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應D．兩者互為可逆反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是
          A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
          B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
          C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
          D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列問題：
          （1）K1＞＞K2的原因是                                                     
          （2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）
          A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L 
          C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之間
          （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                                      
          （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
                                                  。
          （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序
          A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
          c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
          B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
          c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
          C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2
          D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的
          A. 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)
          　 B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液與10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)
          C. 將0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等體積混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)
          　 D. 0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
          化學式
          		電離常數(shù)
          HClO
          		K=3×10-8
          H2CO3
          		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
          B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
          C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
          D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案