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          為驗(yàn)證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序
          A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          蔗糖水解上層葡萄糖和果糖。由于和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，需要在堿性條件下進(jìn)行，所以首先要加入氫氧化鈉之和硫酸，因此正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          ①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
          c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
          ②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
          c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          ③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
          ④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
          c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
          ⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
          A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O)時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是:
          A．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)B．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
          （1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
          （2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于溶液中的描述正確的是
          A．常溫時(shí)，溶液的，則該溶液中
          B．溶液與溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：
          C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③
          D．常溫下的溶液：、、、可以常量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：
           
          (1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
          (2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序?yàn)?u>               。
          (3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有         。

          (4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。
          A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
          B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
          C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
          D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
          (5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列溶液分別蒸干后得到的固體產(chǎn)物仍然是原溶質(zhì)的是（  ）
          A．氯化鋁溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鋁溶液D．氯化亞鐵溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列水解離子方程式正確的是：
          A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
          C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
          （1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
          （2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子：                。
          （3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。
          

			
          

			
          
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