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          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) 
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，酸和堿剛好反應(yīng)生成NaHA，但此時(shí)H2A的濃度并不為0，而是以HAˉ、A2－、H2A三種形式存在，說(shuō)明H2A為二元弱酸，從圖像可知：c(HAˉ) ＞ c(A2－) ＞ H2A，說(shuō)明HAˉ的電離程度大于水解程度，所以c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)，結(jié)合電離理論分析，A正確；由于NaHA以電離為主，對(duì)水的電離有抑制作用，B錯(cuò)誤；C、NaHA電離為主，水溶液成酸性，所以要加堿；Ｄ、NaHA水溶液成酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，pH增大。
          考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡、電離理論和水解理論、離子濃度大小比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對(duì)這兩種溶液的判斷，正確的是
          A．兩溶液中水的電離程度相同 
          B．c(Na+)：①＞② 
          C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9 
          D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          （１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS 
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ） 
          A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] 
          C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存 
          D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是
          A．將溶液稀釋，減少
          B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
          C．通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
          D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
          A．溶液的pH  B．醋酸的電離平衡常數(shù) 
          C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是    (　　)
          A．溶度積大的化合物溶解度一定大
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小 
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少 
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是           (　　)
          A．a(chǎn)＝b
          B．混合溶液的pH＝7
          C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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