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          對100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法不正確的是
          A．將溶液稀釋，減少
          B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
          C．通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
          D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、碳酸鈉溶液中CO32－水解，稀釋促進水解，因此CO32－的物質(zhì)的量減少和OH－的物質(zhì)的量增加，所以將溶液稀釋，減少，A正確；B、滴人含0.l mol CH3COOH的溶液中二者反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，由于醋酸的酸性強于碳酸的，因此醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c ( CH3 COO一)＞c( HCO3一)，B不正確；C、通人0.1 mo1CO2氣體，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)，C正確；D、水解吸熱，滴人酚酞，微熱，促進水解，溶液堿性增強，因此溶液顏色加深，D正確，答案選B。
          考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是
          A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) 
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
          B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
          C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
          D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
          2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是
          A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響 
          B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 
          C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 
          D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		起始濃度/（mol·L-1）
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0．1
          		0．1
          		9
          ②
          		x
          		0．2
          		7
           
          下列判斷不正確的是（ ）
          A． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
          B． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
          C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
          D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
          B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
          D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
          A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a 
          B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％ 
          C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大 
          D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          強電解質(zhì)
                     		Fe
                     		NaCl
                     		CaCO3
                     		HNO3
           
          弱電解質(zhì)
                     		CH3COOH
                     		NH3
                     		H3PO4
                     		Fe(OH)3
           
          非電解質(zhì)
                     		C12H22O11(蔗糖)
                     		BaSO4
                     		C2H5OH
                     		H2O
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)
          A．純堿溶液可去除油污 
          B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 
          C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 
          D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 
          

			
          

			
          
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