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          （12分）
          （1）寫出下列微粒的電子式：
          CO2                          ， H2O2                          
          Na2O2                                     ，NH4+                          
          （2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
          H2S                                                            
          CaF2                                                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          （2）
          （1）在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。在書寫電子式時必須首先分清楚化學(xué)鍵的類型和微粒特點，金屬陽離子的電子式就是微粒符號，陰離子需要〔〕，并且注明電荷數(shù)。
          （2）用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，也必須首先分清楚是離子鍵還是共價鍵，左側(cè)是原子的電子式，右側(cè)是物質(zhì)的電子式，中間用“→”連接。若是離子鍵還需要用箭頭表示電子的得失方向。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：
          A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
          C．KCl中只含有35ClD．KCl中同時含有35Cl和37Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
          A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
          C．鹵素離子的還原性逐漸減弱D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是
          A．最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
          C．陰離子的還原性甲比乙弱
          D．單質(zhì)的氧化性甲比乙強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們核外都有10個電子，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。
          (1)A的電子式：____________B的電子式：____________
          (2)E的化學(xué)式為：__________
          (3)用電子式表示D的形成過程：                                               
          (4)實驗室制取C的方程式：                                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
          （1）、A的元素符號：             ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:                ；C原子的核外電子排布式：                       ；B2A2的電子式：           ；
          A的價電子排布圖：                                 。
          （2）、A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：      
                                           。
          （3）、CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)得化學(xué)方程式是：                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常把原子總數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列說法中正確的是(      )
          A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°。
          B．NO3- 和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)。
          C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形。
          D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是 （   ）
          A．電子云是籠罩在原子核外的云霧
          B．下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式
          C．任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5
          D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是(　　)
          A．F－、Cl－、Br－、I－　　B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－
          C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al
          

			
          

			
          
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