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          甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是
          A．最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
          C．陰離子的還原性甲比乙弱
          D．單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，則甲在左，乙在右；
          同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，故A錯誤；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故B正確；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，，則單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)（D錯），而陰離子的還原性減弱（C錯）；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷錯誤的是                                                （   ）
          　 
          A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
          　          		C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
          （1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：         (用化學(xué)式表示以下同)                    。
          （2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。
          （3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：             。
          （4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                    。

          （5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
          請寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，
          又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為
          A．19B．18C．16D．9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是
          A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
          B．32He原子核內(nèi)含有3個中子
          C．32He和42He互為同位素
          D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （12分）
          （1）寫出下列微粒的電子式：
          CO2                          ， H2O2                          
          Na2O2                                     ，NH4+                          
          （2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
          H2S                                                            
          CaF2                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（    ） 
          ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng) 
          A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（ ）
          A．具有相同電子數(shù)的中性微粒，都是同種元素的原子。
          B．每種元素可能有幾種質(zhì)量數(shù)不同的原子。
          C．質(zhì)量數(shù)相同的原子，它們一定具有相同的質(zhì)子數(shù)。
          D．元素的相對原子質(zhì)量就等于該元素的一種原子的相對質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          查閱元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（   ）
          A．磷B．鈣C．碘D．鐵
          

			
          

			
          
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