Question

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。則下列敘述不正確的是 (    )

A.原子序數(shù)：C＞B＞D＞A

B.單質熔點：D＞B，A＞C

C.原子半徑：D＞B＞C＞A

D.簡單離子半徑：C＞A＞D＞B

Answer 1

B 

【解析】  根據(jù)A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定，得A的原子序數(shù)小于C；由B的陽離子比D的陽離子氧化性可，可知D的金屬性比B活潑；又據(jù)B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，可知C的原子序數(shù)比B大；由于A、B、C、D為短周期元素，因此，排列方法為A在第二周期，B、C、D在第三周期，且原子序數(shù)：C＞B＞D＞A。因此選項A、C、D均正確。因B的金屬鍵比D強，熔點B＞D；A與C為同主族非金屬元素，原子序數(shù)C＞A，根據(jù)同主族遞變規(guī)律，熔點也為C＞A，B不正確。所以符合題意的為B。