【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
【答案】⑴①
（2分） ②2Mg+CO2==2MgO+C（2分）
⑵①FeBr3（2分） ②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）
【解析】
由框圖可知反應(yīng)甲＋X→丙＋Y屬于置換反應(yīng)。
（1）若甲為短周期金屬，乙、丙是非金屬，在常見金屬能置換非金屬的反應(yīng)中只有鎂和二氧化碳符合，故甲是鎂，X是二氧化碳，丙是碳、Y是MgO。碳和二氧化碳反應(yīng)生成CO，Z是CO。碳不完全燃燒生成CO，乙是氧氣。
（2）在常見的單質(zhì)液體中只有單質(zhì)溴（金屬汞不常見，很少涉及到），即丙是單質(zhì)溴。Y和Z具有相同的陽離子，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X中也含有該元素，故該元素是變價的金屬元素，常見的變價金屬是鐵，乙是單質(zhì)鐵，因此Z是FeBr3，則X是FeBr2。能把FeBr2氧化生成FeBr3和單質(zhì)溴的單質(zhì)氣體應(yīng)氯氣，即甲是氯氣。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同一溫度下，某強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后它們的導電能力：（ ）
A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為_________極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________；
（3）電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積______________；
（4）電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是____________________；
（5）電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液__________；乙溶液____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
(1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是______________。
(2)設(shè)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(4)實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為_________________________________。
(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為
A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1
C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0達到平衡(Ⅰ)時，V(乙)=0.86V L。請回答：
(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為______________；
(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：__________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；
(3)打開K，過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時，乙的體積為________(用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196kJ/mol
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在________下能自發(fā)進行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。
（2）某課外興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究，部分數(shù)據(jù)如下表。
實驗 | 反應(yīng)條件 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡后性質(zhì) | ||||||
催化劑 | 溫度(K) | 容積(L) | SO2 | O2 | SO3 | SO2體積分數(shù) | 吸收或放出熱量（KJ） | SO2或SO3轉(zhuǎn)化率 | |
① | V2O5 | 770 | 10 | 0.2 | 0.1 | 0 | a1 | Q1 | α1 |
② | V2O5 | 770 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a2 | Q2 | α2 |
③ | V2O5 | 絕熱 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | Q3 | α3 |
比較下列數(shù)值大�。ㄟx填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。
①a1________a2
②Q1+Q2________19.6
③α1+α3 ______ 1
（3） 某同學通過實驗繪出如下圖像。
t1、t2、t3達到化學平衡狀態(tài)的是____________
（4）若α1=0.9，計算770K時，正反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
（5）工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時。為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的吸收，需要對原料混合氣體預(yù)熱，同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________
a．使用熱交換器可以充分利用能源
b．A、B、C三處氣體的組成相同
c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2
d．預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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