【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為_________極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________；
（3）電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；
（4）電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是____________________；
（5）電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液__________；乙溶液____________。
【答案】正2I--2e-= I25.6 L溶液變藍(lán)增大減小
【解析】
考查電解原理，（1）乙裝置電解是CuSO4溶液，c電極質(zhì)量增加，發(fā)生Cu2＋＋2e－=Cu，因此c電極為陰極，d電極為陽極，即M為負(fù)極，N為正極；（2）甲裝置是電極KI溶液，b電極為陽極，因此電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2；（3）丙裝置電解K2SO4溶液，f電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH－4e－=O2↑＋2H2O，因此有2Cu～4e－～O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為32/(64×2)mol=0.25mol，體積為0.25×22.4L=5.6L；（4）根據(jù)問題(2)，甲裝置產(chǎn)生I2，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)；（5）甲溶液中電解反應(yīng)式為I－＋2H2O
I2＋H2↑＋2OH－，因此甲溶液的pH增大，乙溶液電解反應(yīng)式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH減小。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮姸鴳?yīng)用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學(xué)式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到 一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量 濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A為_____，B為_____，C為_____，D的最高價氧化物的水化物是_____。 （用化學(xué)式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_______________mol/（Ls）。
（2）反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了____________mol/L。
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學(xué)式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達(dá)平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大
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