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          【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根離子) 。下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.通電后，陽(yáng)極附近 pH 增大
          B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
          C.當(dāng)電路中通過(guò) 2mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有 1mol 的 O2 生成
          D.通電后， A- 通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氫氧根離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
          B．電子不能通過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；
          C．陽(yáng)極反應(yīng)式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成，故C錯(cuò)誤； 
          D．陽(yáng)極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，則A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：
          己知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Co3+＞Fe3+＞Co2+。
          幾種氫氧化物的溶度積如下表：
          氫氧化物
          Co(OH)2
          Fe(OH)2
          Co(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          溶度積(Ksp)
          2.0×10－15
          8.0×10－16
          2.0×10－44
          1.3×10－33
          4.0×10－39
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑
          B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水
          C.殘?jiān)?/span>1的主要成分為Fe(OH)3
          D.操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌、干燥和灼燒四個(gè)步驟
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。
          ③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。
          ④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
          (3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
          A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA
          B.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA
          C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
          D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該電化學(xué)裝置是電解池 B. a極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
          C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述正確的是（ ）
          A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)
          B.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液
          C.PP塑料(聚丙烯)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          D.丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，正確的是
          t/min
          溫度/℃
          0
          5
          8
          13
          T1
          2
          1.5
          1.3
          1.0
          T2
          2
          1.15
          1.0
          1.0
          A.T1>T2
          B.T1時(shí)，反應(yīng)前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1
          C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          D.T2時(shí)，向反應(yīng)后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡時(shí)，c(NOCl)>2mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （ 　）
          A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
          B. 若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
          C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
          D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深
          

			
          

			
          
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