【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA
C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
【答案】C
【解析】
A.氯化鋇是由一個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子形成的離子晶體，則0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算25℃時(shí)pH=1的HC1溶液中H+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.過(guò)氧化氫含有2個(gè)氫氧極性鍵和1個(gè)氧氧非極性鍵，17g過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為
=0.5mol，則0.5mol過(guò)氧化氫中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，C選項(xiàng)正確；
D.由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為
=0.01mol，則生成1mol硫酸鋇沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
新編小學(xué)單元自測(cè)題系列答案
字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA
D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組研究了銅片與
反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。
實(shí)驗(yàn) | 時(shí)間段 | 現(xiàn)象 |
|
| 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 |
| 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色 | |
| 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線(xiàn)如下圖。
實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：
對(duì)
和
反應(yīng)速率的影響均不明顯，
能明顯加快該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有
。
（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。
（2）實(shí)驗(yàn)
的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________
（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。
（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；
(3)用雙線(xiàn)橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于H2＋Cl2
2HCl反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成
B.在反應(yīng)物分子內(nèi)共價(jià)鍵斷裂，生成物分子內(nèi)形成共價(jià)鍵
C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是非極共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵
D.生成物HCl溶解于水中，離子鍵被破壞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計(jì)，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是（ ）
A.Cu +2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（濃）CuSO4+2HCl↑
C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（濃）CuSO4+2HNO3↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.
=1012的溶液中：NH
、K+、HCO
、NO
B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO
、Cl-、F-、K+
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、ClO-
D.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)
，下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快
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