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          【題目】下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
          A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高
          C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
          D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng)，由于s>0，所以依據(jù)自由能方程，該反應(yīng)的H<0，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
          B. 因?yàn)槿芤褐须x子自由移動，相互接觸便可發(fā)生反應(yīng)，幾乎不需外界提供能量，所以溶液中的離子反應(yīng)的活化能很低，B錯(cuò)誤；
          C. 一定條件下，2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ，由于，所以參加反應(yīng)的PCl3為1.5mol，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為=75%，C正確；
          D. 相同溫度時(shí)，醋酸濃度越大，電離度越小，所以pH分別為2和3的醋酸，前者的濃度比后者濃度的10倍還要大，即c1>10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V2>10V1，D錯(cuò)誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是
          A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
          B. 硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
          C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH
          D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器編號
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F具有香味。
          在有機(jī)物中，凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
          ①與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；
          ②在催化劑作用下，—CHO被氧氣氧化為—COOH，即。
          根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。
          （1）B的化學(xué)式為_________，C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________（填名稱）。
          （3）C→D的化學(xué)方程式為______________。
          （4）C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
          B.質(zhì)量均為1.7 g的OH－和—OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA
          C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA
          D.60 g SiO2晶體中，含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是
          A. CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
          B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
          C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
          D. H2SO3和H2SO4的酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1molC氣體，放出熱量；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量，則與的相互關(guān)系正確的是( )
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
          C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
          B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
          C.下，在稀溶液中，加水，的值不變
          D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大
          

			
          

			
          
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