【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B. 對(duì)羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點(diǎn)
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
【答案】B
【解析】
A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的高，故A錯(cuò)誤；
B．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，故B正確；
C．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO3是二元中強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個(gè)原子(圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法不正確的是：
A.該物質(zhì)的分子式為：C4H6O2
B.該物質(zhì)所含的官能團(tuán)名稱為：羥基
C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)
D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。
（3）寫(xiě)出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___。
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由乙炔合成 PVA的過(guò)程如下：
已知：VAc 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH=CH2。
(1)B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)乙炔與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)PVA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77 K)的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。
回答下列問(wèn)題：
(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。
(2)下列關(guān)于Ge元素?cái)⑹稣_的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)。
A．Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過(guò)渡金屬
C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負(fù)性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。
(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。
(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為___________________，若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3，則Cu的平均化合價(jià)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
________Br2+________
=________
+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問(wèn)題：
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。
(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式______；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14
B.它的一氯代物有6種
C.該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)
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