Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是（　�。� 物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時的PH值范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀

B．該溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

D．向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

Answer 1

分析：A．根據(jù)Ksp的大小判斷溶解性；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少；
C．溶液中混有CuCl₂；
D．因為Fe³⁺的氧化性強于Cu²⁺，所以投入少量鐵粉，先發(fā)生的反應是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

解答：解：A．從表格中可以看出，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，故A正確；
B．因為Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺對應的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少，故B正確；
C．加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成三價，但它的還原產(chǎn)物Cl^-肯定還在溶液中，而且在調(diào)節(jié)pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一種溶質(zhì)，故C錯誤；
D．因為Fe³⁺的氧化性強于Cu²⁺，所以投入少量鐵粉，先發(fā)生的反應是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能觀察到紅色固體析出，故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及轉(zhuǎn)化等知識，題目難度中等，本題易錯點為C，注意加入氯水引入雜質(zhì)，注意物質(zhì)氧化性的比較．