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          定條件
                              		    
             
                        		  
           
            工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率�，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�
            
                            KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）
            
          有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
              
            
                         
          熔點℃
                       		      
          沸點℃
                       		      
          密度(g/cm3)
                       		  
            
                
          Na
                       		      
          97.8
                       		      
          882.9
                       		      
          0.97
                       		  
            
                
          K
                       		      
          63.7
                       		      
          774
                       		      
          0.86
                       		  
            
                
          NaCl
                       		      
          801
                       		      
          1413
                       		      
          2.165
                       		  
            
                
          KCl
                       		      
          770
                       		      
          1500(升華)
                       		      
          1.984
                       		  
           
              
          (1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                        ，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。
            
          （2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                  。
            
           （3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，    
            
          且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。
            
               a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體
            
          （4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，可不斷得到金屬鉀） 774℃   882.9℃  （每空1分，共3分）   
            
          (2) 適當(dāng)?shù)纳邷囟�、降低壓強或移去鉀蒸�?（2分）   
            
          （3）d （1分）    
            
          (4)  c(K)/c(Na) （1分）
            
          解析:
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1，c2，c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．

          （I）工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
             高溫   
          .
          催化劑
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
             高溫   
          .
          催化劑
          4NO+6H2O


          已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
          Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
              ①反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
          116.49kJ?mol-1
          116.49kJ?mol-1

              ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是
          bd
          bd
          （填序號）．
          a．改變的條件一定是減小壓強
          b．改變的條件一定是升高溫度
          c．反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          d．反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
          ③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)進行2min時，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v（NH3）=
          0.25mol?L-1?min-1
          0.25mol?L-1?min-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4mol-2?L-1
          4mol-2?L-1
          ．
          （3）圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
          Ⅲ
          Ⅲ
             （填寫代號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有
          bc
          bc
           （填字母序號）．
          a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol
          ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol
          回答下列問題：
          （2）水煤氣合成二甲醚三步反應(yīng)總的熱化學(xué)方程式為：
           

          （3）-定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可以采取的是
           
           （填字母代號）．
          a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強； d．減小壓強；
          e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO2的濃度
          （3）某溫度下，將一定里的CH3OH加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
          經(jīng)20min反應(yīng)達到平衡，此時測得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1
          ①達平衡時，c（CH3OCH3）=
           
          該時間段內(nèi)反應(yīng)逨率v（CH3OH）=
           
          ．開始加入的CH3OH濃度c（CH3OH）=
           
          ．
          ②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示
          

          


          
 物質(zhì)
 CH3OH
 CH3OCH3
 H2O
          

          
 濃度/（mol?L-1）
 0.28
 0.86
 0.86
          則該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率（v正、v逆）隨時間（＜）變化的曲線是下列圖中的：
           
          平衡時CH3OCH在混合物中的體積百分含量是
           

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確是（　�。�
          
                
          A、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OB、小蘇打可用于制作饅頭和面包的膨松劑C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在-定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D、汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
          

			
          

			
          
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