Question

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（ ）

A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

Answer 1

C

試題分析：0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合，生成了0.15mol/L的NaY溶液，因?yàn)榛旌先芤旱膒H=9，所以說(shuō)明了NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH^-)=1×10^-5 mol/L，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可以得到，c(Y^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，因?yàn)槿芤猴@堿性，所以c(OH^-)>c(H⁺)，所以c(Na⁺)>c(Y^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可以得到c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)，代入c(Y^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)得到c(Y^-)+c(OH^-)=c(Y^-)+c(HY)+c(H⁺)，化簡(jiǎn)得到c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)，因?yàn)閜H=9，所以c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10-9 mol/L，故C正確；c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.15" mol/L，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電荷守恒、物料守恒的知識(shí)，本題有一定的綜合性，對(duì)該知識(shí)理解有一定的要求，該題難度適中。