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          某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是
          A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：氨水和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銨和水，則根據(jù)電荷守恒可知c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以選項(xiàng)D正確，AB不正確；由于氨水是弱堿，且a＋b＝14，所以在反應(yīng)中氨水是過(guò)量的，溶液顯堿性，應(yīng)該是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正確，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和后溶液酸堿性的判斷，首先要判斷酸堿的過(guò)量問(wèn)題。只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解，其次要利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）
          A．c(Na+) = c(NH2－)B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
          C．c(NH2－) > c (NH4+)D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
          A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
          C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變
          D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③
          B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
          C．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
          D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋)=1×10—2mol/L
          B．V(NaOH) <10mL時(shí)，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ ) 
          C．V(NaOH) =" 10" mL時(shí)，c(H＋) = 1×10—7 mol/L
          D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（ ）
          A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
          B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
          D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9 kJ.則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
          B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
          C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
          D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。現(xiàn)有下列四種溶液：
          ① 0.01mol?L1的H2A溶液
          ② 0.01mol?L1的NaHA溶液
          ③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合 
          ④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合
          下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
          B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
          C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
          D．四種溶液中c (HA－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
          

			
          

			
          
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