Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X⁺無電子，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列說法正確的是（　�。�

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y與元素Z形成的化合物中陰陽離子之比一定為1：2

D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共價鍵，因此是共價化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X⁺無電子，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層有6個電子，故Y為氧元素；Z、W、R處于同一周期，原子序數(shù)等于氧元素，則處于第三周期，R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z為鈉元素，故W為鋁元素．結構物質性質及元素周期律解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X⁺無電子，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層有6個電子，故Y為氧元素；Z、W、R處于同一周期，原子序數(shù)等于氧元素，則處于第三周期，R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z為鈉元素，故W為鋁元素．
即X為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，R為硫元素．
A、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為鋁元素，形成的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，離子核外都有10個電子，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B、X為氫元素、Y為氧元素，二者可以形成化合物H₂O₂，故B錯誤；
C、Y為氧元素、Z為鈉元素，二者可以形成Na₂O、Na₂O₂兩種離子化合物，二者陰陽離子之比都為1：2，故C正確；
D、X為氫元素、Y為氧元素、Z為鈉元素，三種形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構性質與位置關系、元素周期律、物質結構與化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的積累掌握．