Question

將一些氧化銅粉末加入到100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入W克鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是Wg，求：
（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少？
（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）當(dāng)W為何值時(shí)才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶液中加入鐵發(fā)生：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，鐵轉(zhuǎn)化出銅是一個(gè)使固體質(zhì)量增加的過(guò)程，如質(zhì)量不變，則還應(yīng)存在反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）最后生成的溶質(zhì)是FeSO₄，它是由兩部分生成的．第一部分與CuSO₄反應(yīng)得到的FeSO₄，第二部分是鐵與剩余硫酸生成的FeSO₄，反應(yīng)后溶液中總共含有FeSO₄為兩部分的質(zhì)量和；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量=100g稀硫酸+氧化銅的質(zhì)量+鐵的質(zhì)量-析出的銅的質(zhì)量（與鐵的質(zhì)量相等）-氫氣質(zhì)量，由于參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量與析出固體的質(zhì)量相等，所以，反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量=100g稀硫酸+氧化銅的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量．則最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生成FeSO₄的總質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量的比；
（3）因?yàn)殍F與硫酸銅反應(yīng)生成銅，固體質(zhì)量增加，根據(jù)加入Wg鐵粉，與硫酸銅反應(yīng)后得到固體物質(zhì)為Wg可知，鐵粉沒(méi)有完全反應(yīng)，剩余的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，最后得到的Wg固體物質(zhì)為銅的質(zhì)量，根據(jù)Wg銅完全來(lái)自氧化銅，故可以計(jì)算出W的值．

解答：解：（1）發(fā)生的反應(yīng)有①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，設(shè)含有xmolCuO，且反應(yīng)③消耗ymolFe，
①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
  xmol xmol    xmol
②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
  xmol  xmol      xmol  8xg
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
ymol  ymol  
因反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則有8x=56y，固體中肯定存在剩余的鐵粉，則硫酸應(yīng)完全反應(yīng)，則有x+y=

100×14%

98

=

14

98

，
解之得：x=

1

8

，y=

1

56

，所以m（CuO）=

1

8

mol×80g/mol=10g，
答：原先氧化銅的質(zhì)量是10g；
（2）最后得到的溶液為FeSO₄，n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=

14

98

mol，則m（FeSO₄）=

14

98

mol×152g/mol=21.71g，
n（H₂）=

1

56

mol，m（H₂）=

1

28

g，
則溶液的質(zhì)量為100g+10g+

1

28

g=109.96g，
最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21，71

109.96

×100%=19.73%，
答：最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.73%；
（3）Wg銅完全來(lái)自氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則W=

64

80

×100%×10g=8g，
當(dāng)W取值為等于或大于8g時(shí)，才能滿足加入鐵粉和得到固體質(zhì)量相等的要求．
答：當(dāng)W為8g時(shí)才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意分析固體質(zhì)量不變的原因是解決本題的關(guān)鍵：要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等必須使硫酸消耗多余的Fe，且消耗鐵粉的質(zhì)量與置換出銅固體增加的質(zhì)量相等．