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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，則溶液中增大
          B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)途徑有關(guān)，而與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)無關(guān)
          C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
          D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，稀釋過程中NH4+濃度逐漸減小，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb不變，溶液中的值逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)過程無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越大，消耗的鋅越多，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，C項(xiàng)正確；
          D. 兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，氨水濃度越大其電離程度越小，因此c2＞10c1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
          B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
          C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
          D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（ ）
          A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
          B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
          C.③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡。
          D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          _________________________
          3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________
          （2）寫出下列物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱。
          _________
          （3）苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____種。
          （4）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。
          步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。
          步驟二：通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。
          步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3 （如圖Ⅰ）。
          步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。試填空：
          ①X的分子式為___________；X的習(xí)慣命名為___________；
          ②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
          B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH和HCO濃度逐漸減小
          C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
          D.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          方
          案
          目
          的
          驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          分離乙醇和水
          將鋅板換成銅板
          對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好
          已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓
          驗(yàn)證非金屬性：C > Si
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          甲
          乙
          丙
          合金質(zhì)量/g
          0.255
          0.385
          0.459
          生成氣體/ml
          280
          336
          336
          (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________；
          (2)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___________；
          (3)在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中AlO2-的物質(zhì)的量為__________mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為_________mol；所加NaOH溶液的體積為_________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          （1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
          （2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：__、__。
          查閱資料：
          已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似。
          ②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。
          則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為__。
          實(shí)驗(yàn)II：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          （3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：__。
          （4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
          反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)，
          反應(yīng)II：Fe2+與NO反應(yīng)。
          ①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II__(填“快"或“慢”)。
          ②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明___。
          ③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
          已知：i. 
          ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。
          （1）按官能團(tuán)分類，A的類別是__________。
          （2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
          （4）C→D所需的試劑a是__________。
          （5）D→E的化學(xué)方程式是__________。
          （6）F→G的反應(yīng)類型是__________。
          （7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________
          （8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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