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          某溫度(T℃)下的溶液中，c(H+)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如右圖所示，請回答下列問題：
          

          

          (1)
          		

          

          此溫度下，水的離子積Kw為________，則該溫度T________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”，pH＝7的溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性．
          

          

          

          (2)
          		

          

          若將此溫度(T℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
          

          ①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；
          

          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          1×10－13,＞,堿
          

          (2)
          		

          ①10∶1,②9∶2
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），請回答下面問題：
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-3
          

          
HNO3
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          （1）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
          ．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
          （2）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
          12
          12
          ．
          （3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
          10-b 
          10-b 
          mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）是
          10-a 
          10-a 
          mol/L．
          （4）給該NaOH溶液加熱，pH=
          減小
          減小
          ．（填變大、變小或不變）
          （5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為
          5mL
          5mL
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
          I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
          （1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式：
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          Ⅱ、已知：
          Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
          Mg（s）+
          1
          2
          O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
          （2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
          Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
          Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
          ．
          （3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
          氫氧化鎂分解放出大量的熱
          氫氧化鎂分解放出大量的熱
          ．（寫一條即可）
          Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

          （4）步驟②中分離操作的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
          0.6
          0.6
          NA．
          （6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
          答：
          Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
          Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
          ．
          Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
          

          


          
精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
          

          
序號
提純體系溫度T/℃
加入EDTA質(zhì)量（g）
加入保險粉質(zhì)量（g）
W（Fe）/（10-4g）
          

          
1
40
0.05
0.05
7.63
          

          
2
40
0.05
0.10
6.83
          

          
3
60
0.05
0.10
6.83
          

          
4
60
0.10
0.10
6.51
          （7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
          C
          C
          （填字母）
          ①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
          A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機理，T=673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：
          （1）合成氨反應(yīng)的機理為
          ①
          H2H2吸2H2H吸
          H2H2吸2H2H吸
          ；
          ②N：N2吸2N2N吸
          ③
          N吸+H吸NH吸
          N吸+H吸NH吸
          ；
          ④NH吸+H吸NH2吸；
          ⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3．
          （2）T=673K時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-1
          ．
          （3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：
          2NH3NH4++NH2-（某溫度下其離子積常數(shù)為10-30）．液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH4=
          15
          15
          ．
          （4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
          （1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
           
          ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
           
          g．
          （2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
          Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
          a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
          c．電解法：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2↑；
          d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
          ①該制法的化學方程式為
           
          ．
          ②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
          N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
          N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
          常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
           
          ．
          已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
          用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
           
          ．
          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
          B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
          D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．
          

			
          

			
          
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