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          【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）
          A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價(jià)為+1
          C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明A元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層電子數(shù)大于3，則丙、丁一定為非金屬元素。
          A. 甲為Na元素，乙為Mg元素，則甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
          B. 乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
          C. 丙元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層電子數(shù)大于3，則丙一定為非金屬元素，故C正確；
          D.丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層電子數(shù)大于3，則丁一定為非金屬元素，不可能是金屬元素，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__個(gè)σ鍵，其中心原子(硫原子)的孤電子對(duì)數(shù)為__；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__，該分子的VSEPR模型為__；則該分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(　 )
          A. 甲為小蘇打，乙為純堿
          B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
          C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Cl 2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－ 和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量( n )與反應(yīng)時(shí)間( t )的變化示意圖如圖所示。 下列說法正確的是（ ）
          A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol
          B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol
          C. 在酸性條件下ClO－ 和ClO3－能反應(yīng)得到氯氣
          D. ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法正確的是（ ）
          A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體
          B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4
          C.CO2晶胞中每個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰的CO2分子
          D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
          探究一
          （1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體，寫出其離子反應(yīng)__。
          （2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__。
          工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
          根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問題。
          （3）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽離子的方法是__。
          （4）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
          探究二
          FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列問題：
          （1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。
          （2）用托盤天平稱量FeBr2的質(zhì)量為__g。
          （3）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是__（填序號(hào)）。
          a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質(zhì)量（使用游碼）會(huì)偏大
          b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
          C.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
          e.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
          探究三
          制備Fe(OH)2，在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。
          （1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)（活塞f關(guān)閉），止水夾e是__（填“打開”或“關(guān)閉”）的。
          （2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡？__。
          （3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是__。
          （4）開啟活塞f放掉約液體，此時(shí)裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
          （5）下列各圖示中__（填序號(hào)）能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
          B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
          C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成，下列關(guān)于該化合物敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6
          B.1mol該化合物中含有1molY
          C.1mol該化合物中含有3molCu
          D.1mol該化合物中含有2molBa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)I
          操作
          現(xiàn)象
          滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩
          產(chǎn)生白色沉淀，測得混合溶液pH=5
          繼續(xù)滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩
          白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測得混合溶液pH=9
          資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。
          (1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。
          (2)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的成分提出猜想：
          ①可能含Ag2SO3。
          ②可能含Ag2SO4，理由是________。
          ③可能含AgOH。
          實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時(shí)間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想③。
          (3)檢驗(yàn)白色沉淀的成分
          (資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩(wěn)定存在。)
          測得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
          (4)探究白色沉淀消失的原因。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)II
          實(shí)驗(yàn)III
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          沉淀溶解
          ① 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。
          ② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。
          (5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)IV
          操作
          現(xiàn)象
          步驟i：滴加一定體積0.1 mol/L Na2SO3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          步驟ii：再加入NaOH溶液調(diào)pH=14，振蕩
          白色沉淀變黑，經(jīng)檢驗(yàn)為Ag
          步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
          (6)綜合實(shí)驗(yàn)I和IV，說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。
          

			
          

			
          
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