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          【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(　 )
          A. 甲為小蘇打，乙為純堿
          B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
          C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；
          B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；
          C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；
          D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)要求填空：
          （1）化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
          （2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
          將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡時，PCl5為0.40 mol。
          ①在0~2 min 內(nèi)，用Cl2 表示的反應(yīng)速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；
          ②達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為___________________。
          ③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量________________。（填標(biāo)號）
          A.增大 B.減小 C.不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。
          (1)圖A中試管夾的作用是______________________。
          (2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
          (3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：
          ①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。
          ②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：
          （1）氫氣可用于制備H2O2。已知：
          H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
          O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
          其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)  MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
          ①容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          ②吸收y mol H2只需1 mol MHx
          ③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          ④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
          （3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
          ①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。
          ②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點(diǎn)c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：
          （1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。
          （2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。
          （3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式：________________________________。
          （4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。
          Ⅱ.配平下列離子方程式：
          （1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______
          （2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗：
          ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。
          ②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
          判斷下列說法正確的是
          A. 氧化性Cu2+>Fe3+
          B. ①中所得固體只含銅
          C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
          D. ②中不會觀察到溶液變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
          陽離子
          Cu2+ Na+
          陰離子
          NO3- SO42- Cl-
          下圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：
          （1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）；
          （2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
          （3）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
          B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
          C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
          D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機(jī)鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機(jī)合成，是重要的有機(jī)合成中間體。反應(yīng)原理為: 
          利用A（）來合成的流程如圖所示:
           
          （1）物質(zhì)A的名稱為________；
          （2）AB的反應(yīng)類型是_________；
          （3）寫出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式：_____________________________；
          （4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；
          （5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________；（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）
          ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
          

			
          

			
          
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