【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是
A.可用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_________處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式_________________________________。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取肥皂的實驗有以下步驟：
①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠
③繼續(xù)加熱，直到皂化反應完成
④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌
⑤用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂
根據(jù)實驗，填空：
（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；
（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；
（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；
（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________；
（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；
（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時( )
A. 粗銅接電源負極
B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
C. 粗銅作陰極
D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.08 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】面對日益加劇的能源危機，我國《能源發(fā)展綱要》中倡導大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等，要大力開發(fā)電動自行車、電動摩托車、電動汽車。回答下列問題：
(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負極反應物的是（____）
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極上的電極反應式_______________。
(3)電池工作時，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)氣體時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______，此時，析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。
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【題目】有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①
②
③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為 _________；屬于結構式的為 _______________；屬于鍵線式的為 ________________；屬于比例模型的為 _______________；屬于球棍模型的為 __________________；
（2）寫出⑨的分子式： ________________；
（3）②的分子式為 ________________，最簡式為 ______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有著重要的應用，請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反應：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
（2）下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。
該反應平衡常數(shù)的大小關系為K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數(shù)，記為Kp，計算該反應在T1溫度下的Kp=_________（用p1表示）。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g)△H＜0。據(jù)下圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
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