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          【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、二氧化錳將氯離子氧化，制取氯氣；
          B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，可以達(dá)到防氧化的作用；
          C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體；
          D、長頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差。
          A、二氧化錳將氯離子氧化，加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物可以制取氯氣，故A正確；
          B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，都可以達(dá)到防止亞鐵離子被氧化的作用，故B正確；
          C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體，無法收集到氨氣，故C錯(cuò)誤；
          D、長頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差，說明氣密性良好，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:（ ）
          A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率
          B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
          C.用熱的純堿溶液去除油污
          D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
          （1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
          （2）寫出電池總反應(yīng)_____________。
          （二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
          已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：
          純物質(zhì)
          沸點(diǎn)/℃
          恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
          沸點(diǎn)/℃
          乙醇
          78.3
          乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)
          70.4
          乙酸
          117.9
          乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)
          71.8
          乙酸乙酯
          77.1
          乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)
          70.2
          請完成：
          （1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是_____________。
          A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
          B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零
          C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
          D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)
          （2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________。
          （3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料�？刂埔宜徇^量的作用有___________________。
          （4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
          在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_____。
          A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃
          B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
          C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
          D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：
           族
          周期
          I A
          II A
          III A
          IV A
          V A
          VI A
          VII A
          0
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；
          （2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；
          （3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          裝置
          結(jié)論
          用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣
          能證明非金屬性
          Cl＞C＞Si
          分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
          白色沉淀一定是BaSO4
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下： 
          (1)各步所加的試劑A為__________，B__________，C__________。 
          (2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。 
          (3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是
          A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
          I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
          已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；
          ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
          （1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。
          （2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
          （3）沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
          Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。
          步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
          步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
          步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。
          （4）AsH3的電子式為_______________.
          （5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。
          （6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體
          B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
          C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO
          D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3
          

			
          

			
          
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