Question

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，過(guò)濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
• B、向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
• C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度
• D、步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

Answer 1

分析：從海水中提取操作步驟為：海水

加入石灰乳

Mg（OH）₂↓

過(guò)濾洗滌沉淀物

Mg（OH）₂↓

加入鹽酸、結(jié)晶、過(guò)濾

MgCl₂

在HCl熱氣流中干燥

MgCl₂

電解

Mg，再結(jié)合題意：鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族；洗滌是洗去沉淀表面的可溶物即Ca ²⁺，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可用碳酸鈉溶液，看是否有沉淀出現(xiàn)；MgCl₂是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，為了防止Mg²⁺的水解需要在氯化氫熱氣流中干燥；根據(jù)電解時(shí)電極的放電順序，如果電解MgCl₂的水溶液，將得到氯氣和氫氣等知識(shí)解決．

解答：解：A．鎂核外有三個(gè)電子層、最外層有2個(gè)電子，因此鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族．故A正確；
B．根據(jù)從海水中提取鎂的步驟：海水

加入石灰乳

Mg（OH）₂↓

過(guò)濾洗滌沉淀物

Mg（OH）₂↓

加入鹽酸、結(jié)晶、過(guò)濾

MgCl₂

在HCl熱氣流中干燥

MgCl₂

電解

Mg，將得到的沉淀物進(jìn)行洗滌，是洗去沉淀表面的可溶物，結(jié)合步驟中的關(guān)系，沉淀物中含有的應(yīng)為Ca ²⁺，所以向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，如果有沉淀出現(xiàn)則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈了．故B正確；
C．因?yàn)镸gCl₂是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Mg ²⁺+2H₂O?2H⁺+Mg（OH）₂，在HCl熱氣流中干燥，可抑制Mg²⁺的水解，而不是加快干燥速度．故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電解的原理，當(dāng)電解水溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極分別生成氫氣和氯氣，而得不到鎂．故要得到金屬鎂必須電解熔融的氯化鎂．故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了從海水中提取鎂，要將每一步的關(guān)系分析清楚，同時(shí)與其它知識(shí)結(jié)合在一起，將其它知識(shí)和其結(jié)合起來(lái)，但不一定得分，要注意．