Question

在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計(jì)算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Answer 1

（1）3.1×10^-3 mol/L（2）0.13 g

解析:

（1）1Cu(IO₃)₂   ～    6.5I₂   ～   13Na₂S₂O₃

              1mol            6.5mol       13mol

          C [Cu(IO₃)₂]·0.1L                   0.1 mol/L×0.04L

                   C [Cu(IO₃)₂]= 3.1×10^-3 mol/L

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，則100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液為100g，其中Cu(IO₃)₂的質(zhì)量為3.1×10^-3 mol/L×0.1L×414g/mol=0.13 g，則室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度近似為0.13 g。