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          已知Cu（IO3）2與KI在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式如下：
            
          IO3―+I―+H+ ― I2+H2O                                2Cu2++4I―=2CuI↓+H2
            
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）為下列離子方程式配平（系數(shù)為1也要填上）
            
                       IO3―+       I―+       H+ ―       I2+       H2­O
            
          （2）室溫下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的酸化的KI溶液，反應(yīng)完畢后，再用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32―=2I―+S4O62―），消耗了39mL的Na2S2O3溶液，則滴定時(shí)，所用的指示劑可以是           ，原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度為            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 1 5 6 3 3 
            
          （2）①淀粉溶液；②0.003mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)二模）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測(cè)定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I-在酸性條件下被氧化成I2，然后用已知濃度的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2====2I-＋來(lái)測(cè)定I2的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。
            
          （1）以上滴定操作需要加入__________（從選項(xiàng)中選擇）作為指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
            
          A.酚酞溶液
            
          B.KMnO4酸性溶液
            
          C.淀粉溶液
            
          D.甲基橙溶液
            
          （2）已知Cu2＋可以與I-發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋4I-====2CuI＋I(xiàn)2，若取20.00 mL某CuCl2溶液進(jìn)行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，則CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。
            
          （3）也可以與I-發(fā)生如下反應(yīng)：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某學(xué)生取Cu（IO3）2飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有關(guān)系式Cu（IO3）2～6.5I2，則Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問(wèn)題：
           
          （1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。
          （2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
          A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色??? B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
          溶液顏色變化的原因是_________________。
          （4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
          （5）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：多選題
			
          

						
          已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          2. B.
            Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
          3. C.
            每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)
          4. D.
            每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol數(shù)學(xué)公式被氧化
          

			
          

			
          
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